Взаимодействие кислот с основаниями.
Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте к нему 1—2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Объясните, какие частицы в растворе гидроксида натрия вызвали изменение окраски индикатора. К раствору щёлочи с фенолфталеином добавляйте по каплям соляную кислоту, перемешивая содержимое пробирки. Что вы наблюдаете? Объясните, образование какого вещества привело к изменению окраски индикатора. Потрогайте пробирку, в которой проводили реакцию. Сделайте вывод о её тепловом эффекте.С помощью пипетки поместите 1—2 капли раствора из пробирки на стеклянную или фарфоровую пластину и выпарьте. Что наблюдаете?
Получите нерастворимое основание − гидроксид железа (II): налейте в пробирку 1 мл раствора сульфата железа (II) и добавьте к нему 3 − 4 капли раствора гидроксида калия.
Добавьте в пробирку с гидроксидом железа (II)1 − 2 мл соляной кислоты. Что вы наблюдаете? Поместите 1 − 2 капли полученного раствора на стеклянную или фарфоровую пластину и выпарьте. Рассмотрите образовавшиеся кристаллы. Отметьте их цвет. Составьте молекулярные и ионные уравнения проделанных реакций.

reshalka.com

ГДЗ учебник по химии 8 класс Габриелян. Лабораторный опыт №19. Номер №1

Решение

Получай решения и ответы с помощью нашего бота

После добавления фенолфталеина к раствору гидроксида натрия индикатор изменяет цвет с бесцветного на малиновый. Изменение окраски фенолфталеина вызывают гидроксид−ионы $(O H^{-})$ .
$N a O H ⟶ N a^{+} + O H^{-}$ .
При добавлении соляной кислоты протекает реакция нейтрализации (катионы водорода связываются с гидроксид−анионами, образуя воду). Раствор становится бесцветным.
$N a O H + H C l ⟶ N a C l + H_{2} O$
$N a^{+} + O H^{-} + H^{+} + C l^{-} ⟶ N a^{+} + C l^{-} + H 2 O$
$H^{+} + O H^{-} ⟶ H_{2} O$
После протекания реакции нейтрализации пробирка нагрелась, значит эта реакция экзотермическая.
Если поместить 1—2 капли раствора из пробирки на стеклянную пластину и выпарить, то вода испариться, а на пластине останется белое вещество − хлорид натрия.
Для получения гидроксида железа смешаем растворы сульфата железа и гидроксида калия.
$F e S O_{4} + 2 K O H = K_{2} S O_{4} + F e (O H)_{2} ↓$
$F e^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + 2 К^{+} + 2 О Н^{-} = 2 K^{+} + S O_{4}^{2 -} + F e (O H)_{2} ↓$
$F e^{2 +} + 2 O H^{-} = F e (O H)_{2} ↓$
Если в пробирку добавить раствор соляной кислоты, осадок растворится. $F e (O H)_{2} + 2 H C l = F e C l_{2} + 2 H_{2} O$
$F e (O H)_{2} + 2 H^{+} + 2 C l^{-} = F e^{2 +} + 2 C l^{-} + 2 H_{2} O$
$F e (O H)_{2} + 2 H^{+} = F e^{2 +} + 2 H_{2} O$
Если поместить 1—2 капли раствора из пробирки на стеклянную пластину и выпарить, то вода испариться, а на пластине останутся белые кристаллы − хлорид железа (II).

ГДЗ Химия 8 класс Габриелян, 2019

ГДЗ учебник по химии 8 класс Габриелян. Лабораторный опыт №19. Номер №1

ГДЗ учебник по химии 8 класс Габриелян. Лабораторный опыт №19. Номер №1

Решение