Взаимодействие кислот с основаниями.
Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте к нему 1—2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Объясните, какие частицы в растворе гидроксида натрия вызвали изменение окраски индикатора. К раствору щёлочи с фенолфталеином добавляйте по каплям соляную кислоту, перемешивая содержимое пробирки. Что вы наблюдаете? Объясните, образование какого вещества привело к изменению окраски индикатора. Потрогайте пробирку, в которой проводили реакцию. Сделайте вывод о её тепловом эффекте.С помощью пипетки поместите 1—2 капли раствора из пробирки на стеклянную или фарфоровую пластину и выпарьте. Что наблюдаете?
Получите нерастворимое основание − гидроксид железа (II): налейте в пробирку 1 мл раствора сульфата железа (II) и добавьте к нему 3 − 4 капли раствора гидроксида калия.
Добавьте в пробирку с гидроксидом железа (II)1 − 2 мл соляной кислоты. Что вы наблюдаете? Поместите 1 − 2 капли полученного раствора на стеклянную или фарфоровую пластину и выпарьте. Рассмотрите образовавшиеся кристаллы. Отметьте их цвет. Составьте молекулярные и ионные уравнения проделанных реакций.
После добавления фенолфталеина к раствору гидроксида натрия индикатор изменяет цвет с бесцветного на малиновый. Изменение окраски фенолфталеина вызывают гидроксид−ионы $(OH^{-})$.
$NaOH ⟶ Na^{+} + OH^{-}$.
При добавлении соляной кислоты протекает реакция нейтрализации (катионы водорода связываются с гидроксид−анионами, образуя воду). Раствор становится бесцветным.
$NaOH + HCl ⟶ NaCl + H_{2}O$
$Na^{+} + OH^{-} + H^{+} + Cl^{-} ⟶ Na^{+} + Cl^{-}+ H2O $
$H^{+} + OH^{-} ⟶ H_{2}O$
После протекания реакции нейтрализации пробирка нагрелась, значит эта реакция экзотермическая.
Если поместить 1—2 капли раствора из пробирки на стеклянную пластину и выпарить, то вода испариться, а на пластине останется белое вещество − хлорид натрия.
Для получения гидроксида железа смешаем растворы сульфата железа и гидроксида калия.
$FeSO_{4} + 2KOH = K_{2}SO_{4}+ Fe(OH)_{2}↓$
$Fe^{2+} + SO_{4}^{2-}+ 2К^{+} + 2 ОН^{-} = 2K^{+} + SO_{4}^{2-} + Fe(OH)_{2}↓$
$Fe^{2+} + 2OH^{-} = Fe(OH)_{2}↓ $
Если в пробирку добавить раствор соляной кислоты, осадок растворится. $Fe(OH)_{2} + 2HCl = FeCl_{2} + 2H_{2}O$
$Fe(OH)_{2} + 2H^{+} + 2 Cl^{-} = Fe^{2+} + 2Cl^{-} + 2H_{2}O$
$Fe(OH)_{2} + 2H^{+} = Fe^{2+} + 2H_{2}O$
Если поместить 1—2 капли раствора из пробирки на стеклянную пластину и выпарить, то вода испариться, а на пластине останутся белые кристаллы − хлорид железа (II).
Пожауйста, оцените решение
