Дано:
m (смеси) = 9,2 г;
ω (примеси) = 2,5 %;
Найти:
$V(H_2)$ − ?
n (NaOH) − ?
Решение:
$2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_2\uparrow$
${\omega }_{чист}(Na)=100-<!--\; -\; -->2,5=97,5$ % или 0,975;
$m_{чист}(Na)=m(cмеси)\ast <!--\; \ast \; -->{\omega }_{чист}(Na)=9,2\ast <!--\; \ast \; -->0,975=8,97$ г;
$n=\frac{m}{M}$;
M (Na) = 23 г/моль;
$n(Al)=\frac{\$m_{чист}(Na)}{M(Na)}=\frac{8,97}{23}=0,39$ моль.
Запишем уравнение реакции и составим пропорции:
$\underset{2моль}{\stackrel{0,39моль}{2Na}}+2H_{2}O=\underset{2моль}{\stackrel{x}{2NaOH}}+\underset{1моль}{\stackrel{y}{H_2}}$;
$x=n(NaOH)=\frac{0,39\ast <!--\; \ast \; -->2}{2}=0,39$ моль;
$y=n(H_2)=\frac{0,39\ast <!--\; \ast \; -->1}{2}=0,195$ моль;
$V=V_m\ast <!--\; \ast \; -->n$;
$V_m$= 22,4 л/моль;
$V(H_2)=V_m\ast <!--\; \ast \; -->n(H_2)=22,4\ast <!--\; \ast \; -->0,195=4,37$ л.
Ответ. 0,39 моль; 4,37 л.