Дано:
m (р−ра) = 980 г;
ω($CuSO_{4}$) = 20%;
Найти:
n ($Cu(OH)_{2}$) − ?
m ($Cu(OH)_{2}$) − ?
Решение:
$CuSO_{4} + 2KOH = K_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2}↓$;
$ω (CuSO_{4}) = \frac {20}{100}$ = 0,2;
m (вещ−во) = m (р−ра) * ω;
$m (CuSO_{4}) = m (р-ра) * ω (CuSO_{4}) = 980 * 0,2 = 196$ г;
$n = \frac{m}{M}$;
M ($CuSO_{4}$) = 1 * Ar (Cu) + 1 * Ar (S) + 4 * Ar (O) = 1 * 64 + 1 * 32 + 4 * 16 = 160 г/моль;
$n (CuSO_{4}) = \frac{m (CuSO_{4})}{M (CuSO_{4})} = \frac {196}{160}$ = 1,225 моль.
Запишем уравнение реакции и составим пропорции:
$\underset{1 моль}{\overset{1,225 моль}{CuSO_{4}}} + 2KOH = K_{2}SO_{4} +\underset{1 моль}{\overset{x моль}{Cu(OH)_{2}}}$;
$x = n (Cu(OH)_{2}) = \frac{1,225 * 1}{1} = 1,225$ моль;
m = n * M;
M (($Cu(OH)_{2}$)) = 1 * Ar (Cu) + 2 * Ar (O) + 2 * Ar (H) = 1 * 64 + 2 * 16 + 2 * 1 = 98 г/моль;
$m (Cu(OH)_{2}) = n (Cu(OH)_{2}) * M (Cu(OH)_{2}) = 1,225 * 98 = 120$ г.
Ответ. 1,225 моль; 120 г.