Дано:
m (р−ра) = 980 г;
ω($CuS{O}_4$) = 20%;
Найти:
n ($Cu(OH{)}_2$) − ?
m ($Cu(OH{)}_2$) − ?
Решение:
$CuS{O}_4+2KOH=K_{2}S{O}_4+Cu(OH{)}_2\downarrow$;
$\omega (CuS{O}_4)=\frac{20}{100}$ = 0,2;
m (вещ−во) = m (р−ра) * ω;
$m(CuS{O}_4)=m(р-<!--\; -\; -->ра)\ast <!--\; \ast \; -->\omega (CuS{O}_4)=980\ast <!--\; \ast \; -->0,2=196$ г;
$n=\frac{m}{M}$;
M ($CuS{O}_4$) = 1 * Ar (Cu) + 1 * Ar (S) + 4 * Ar (O) = 1 * 64 + 1 * 32 + 4 * 16 = 160 г/моль;
$n(CuS{O}_4)=\frac{m(CuS{O}_4)}{M(CuS{O}_4)}=\frac{196}{160}$ = 1,225 моль.
Запишем уравнение реакции и составим пропорции:
$\underset{1моль}{\stackrel{1,225моль}{CuS{O}_4}}+2KOH=K_{2}S{O}_4+\underset{1моль}{\stackrel{xмоль}{Cu(OH{)}_2}}$;
$x=n(Cu(OH{)}_2)=\frac{1,225\ast <!--\; \ast \; -->1}{1}=1,225$ моль;
m = n * M;
M (($Cu(OH{)}_2$)) = 1 * Ar (Cu) + 2 * Ar (O) + 2 * Ar (H) = 1 * 64 + 2 * 16 + 2 * 1 = 98 г/моль;
$m(Cu(OH{)}_2)=n(Cu(OH{)}_2)\ast <!--\; \ast \; -->M(Cu(OH{)}_2)=1,225\ast <!--\; \ast \; -->98=120$ г.
Ответ. 1,225 моль; 120 г.