Дано:
m (р−ра) = 980 г;
ω ($H_{3}PO_{4}$) = 30%;
Найти:
n (NaOH) − ?
Решение:
$H_{3}PO_{4} + 3NaOH = Na_{3}PO_{4} + 3H_{2}O$;
$ω (H_{3}PO_{4}) = \frac {30}{100}$ = 0,3;
m (вещ−во) = m (р−ра) * ω;
m ($H_{3}PO_{4}$) = m (р−ра) * ω ($H_{3}PO_{4}$) = 980 * 0,3 = 294 г;
$n = \frac{m}{M}$;
M ($H_{3}PO_{4}$) = 3 * Ar (H) + 1 * Ar (P) + 4 * Ar (O) = 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 = 98 г/моль;
$n (H_{3}PO_{4}) = \frac{m (H_{3}PO_{4})}{M (H_{3}PO_{4})} = \frac {294}{98}$ = 3 моль.
Запишем уравнение реакции и составим пропорции:
$\underset{1 моль}{\overset{3 моль}{H_{3}PO_{4}}} + \underset{3 моль}{\overset{x моль}{3NaOH}} = Na_{3}PO_{4} + 3H_{2}O$;
$x = n (NaOH) = \frac{3 * 3}{1} = 9$ моль.
Ответ. 9 моль.