Придумайте и решите задачу, в условиях которой была бы дана масса раствора вещества с определённой массовой долей растворённого вещества, а требовалось бы найти количество вещества одного из веществ и объём другого.
При составлении задачи используйте уравнение реакции:
$Zn + H_{2}SO_{4}= ZnSO_{4} + H_{2}$.
Какой объём водорода (н. у.) и количество вещества соли образуется при взаимодействии 400 г 15% раствора серной кислоты с цинком?
Дано:
m (р−ра) = 400 г;
$ω (H_{2}SO_{4})$ = 15 %
Найти:
$n(ZnSO_{4})$ − ?
$V(H_{2})$ − ?
Решение:
$Zn + H_{2}SO_{4}= ZnSO_{4} + H_{2}$.
$m (H_{2}SO_{4}) = m (р-ра) * ω (H_{2}SO_{4})= 400 * 0,15 = 60$ г;
$n = \frac{m}{M}$;
M ($H_{2}SO_{4}$) = 2 * Ar (H) + 1 * Ar (S) + 4 * Ar (O) = 2 * 1 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;
$n (H_{2}SO_{4}) = \frac{m (H_{2}SO_{4})}{M (H_{2}SO_{4})} = \frac{60}{98} = 0,61$ моль.
Запишем уравнение реакции и составим пропорции:
$Zn + \underset{1 моль}{\overset{0,61 моль}{H_{2}SO_{4}}} = \underset{1 моль}{\overset{х}{ZnSO_{4}}} + \underset{1 моль}{\overset{y}{H_{2}}}$;
$x = n (ZnSO_{4}) = \frac{0,61 * 1 }{1} = 0,61$ моль;
$y = n (H_{2}) = \frac{0,61 * 1}{1} = 0,61 $ моль;
$V = V_{m} * n$;
$V_{m}$= 22,4 л/моль;
$V (H_{2}) = V_{m} * n (H_{2}) = 22,4 * 0,61 = 13,7 $ л.
Ответ. 0,61 моль; 13,7 л.
Пожауйста, оцените решение
