Какой объём воды и количество вещества соли образуется при нейтрализации 250 г раствора фосфорной кислоты гидроксидом натрия, если известно, что массовая доля фосфорной кислоты равна 40%.
Дано:
m (р−ра) = 250 мг;
ω ($H_{3}P{O}_4$) = 40 %;
Найти:
$V(H_{2}O)$ − ?
$n(N{a}_{3}P{O}_4)$ − ?
Решение:
$H_{3}P{O}_4+3NaOH=N{a}_{3}P{O}_4+3H_{2}O$;
$m(H_{3}P{O}_4)=m(р-<!--\; -\; -->ра)\ast <!--\; \ast \; -->\omega (H_{3}P{O}_4)=250\ast <!--\; \ast \; -->0,4=90$ г;
$n=\frac{m}{M}$;
$M(H_{3}P{O}_4)$ = 3 * Ar (H) + 1 * Ar (P) + 4 * Ar (O) = 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 = 98 г/моль;
$n(H_{3}P{O}_4)=\frac{m(H_{3}P{O}_4)}{M(H_{3}P{O}_4)}=\frac{90}{98}=0,092$ моль.
Запишем уравнение реакции и составим пропорции:
$\underset{1моль}{\stackrel{0,092моль}{H_{3}P{O}_4}}+3NaOH=\underset{1моль}{\stackrel{х}{N{a}_{3}P{O}_4}}+\underset{3моль}{\stackrel{y}{3H_{2}O}}$;
$x=n(N{a}_{3}P{O}_4)=\frac{0,092\ast <!--\; \ast \; -->1}{1}=0,092$ моль;
$y=n(H_{2}O)=\frac{0,092\ast <!--\; \ast \; -->3}{1}=0,276$ моль;
$V=V_m\ast <!--\; \ast \; -->n$;
$V_m$= 22,4 л/моль;
$V(H_{2}O)=V_m\ast <!--\; \ast \; -->n(H_{2}O)=22,4\ast <!--\; \ast \; -->0,276=6,18$ л.
Ответ. 0,092 моль; 6,18 л.