Дано:
m (Al с примесями) = 540 мг;
ω (примеси) = 4 %;
Найти:
$V (H_{2})$ − ?
$ n (AlCl_{3})$ − ?
Решение:
$2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}$;
$ω_{чист} (Al) = 100 - 4 = 96$ % или 0,96;
m (Al с примесями) = 540 * 0,001 = 0,54 г;
$m_{чист} (Al) = m (Al\;с\;примесями) * ω_{чист} (Al) = 0,54 * 0,96 = 0,5184$ г;
$n = \frac{m}{M}$;
M (Al) = 27 г/моль;
$n (Al) = \frac{$m_{чист} (Al)}{M (Al)} = \frac{0,5184}{27} = 0,0192$ моль.
Запишем уравнение реакции и составим пропорции:
$\underset{2 моль}{\overset{0,0192 моль}{2Al}} + 6HCl = \underset{2 моль}{\overset{х}{2AlCl_{3}}} + \underset{3 моль}{\overset{y}{3H_{2}}}$;
$x = n (AlCl_{3}) = \frac{0,0192 * 2}{2} = 0,0192$ моль;
$y = n (H_{2}) = \frac{0,0192 * 3}{2} = 0,0288 $ моль;
$V = V_{m} * n$;
$V_{m}$= 22,4 л/моль;
$V (H_{2}) = V_{m} * n (H_{2}) = 22,4 * 0,0288 = 0,6451$ л.
Ответ. 0,0192 моль; 0,6451 л.