На нагревание воды массой 50 кг передано количество теплоты, полученное при сжигании сухих берёзовых дров массой 2 кг. На сколько градусов нагрелась вода? Потери тепла не учитывать.
Дано:
$m_{в} = 50$ кг;
$с_{в} = 4200 \frac{Дж}{кг * °С}$;
$m_{д} = 2$ кг;
$q_{д} = 10 * 10^{6}$ Дж/кг.
Найти:
Δt − ?
Решение:
Количество теплоты, выделившееся при сгорании топлива, равно количеству теплоты, потраченному на нагревание воды.
$Q_{д} = Q_{в}$;
Количество теплоты, выделившееся при сгорании топлива:
$Q_{д} = q_{д}m_{д}$;
Количество теплоты, потраченное на нагревание воды:
$Q_{в} = c_{в}m_{в}Δt _{в}$;
$q_{д}m_{д} = c_{в}m_{в}Δt _{в}$;
$Δt = \frac{q _{д}m_{д} }{c_{в}m_{в}}$;
$Δt = \frac{10 * 10^{6} * 2}{4200 * 50} = 95$°С.
Ответ: 95 °С.
В данной задаче необходимо рассчитать, насколько повысится температура воды при передаче ей определённого количества теплоты. Для этого нужно воспользоваться формулами и понятиями, связанными с теплотой и энергией.
$ Q_{\text{топливо}} = q \cdot m_{\text{топливо}} $,
где:
− $ Q_{\text{топливо}} $ — количество теплоты, выделившееся при сжигании топлива (Дж);
− $ q $ — удельная теплота сгорания топлива (Дж/кг);
− $ m_{\text{топливо}} $ — масса топлива (кг).
$ Q_{\text{вода}} = c \cdot m_{\text{вода}} \cdot \Delta t $,
где:
− $ Q_{\text{вода}} $ — количество теплоты, переданное воде (Дж);
− $ c $ — удельная теплоёмкость воды (Дж/(кг·°C));
− $ m_{\text{вода}} $ — масса воды (кг);
− $ \Delta t $ — изменение температуры воды (°C).
$ Q_{\text{топливо}} = Q_{\text{вода}} $.
Таким образом, можно записать уравнение:
$ q \cdot m_{\text{топливо}} = c \cdot m_{\text{вода}} \cdot \Delta t $.
$ \Delta t = \frac{q \cdot m_{\text{топливо}}}{c \cdot m_{\text{вода}}} $.
После выполнения подстановки и вычислений можно получить значение $ \Delta t $, показывающее, на сколько градусов нагрелась вода.
Пожауйста, оцените решение