Определите, какое количество сероводорода (моль) образуется при взаимодействии сульфида железа (II) с соляной кислотой массой 130 г (массовая доля HCl равна 20 %).
Дано:
m (р−ра) = 130 г
ω = 20%
Найти:
n ($H_{2}S$) − ?
Решение:
$FeS + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}S$
m (HCl) = m (р−ра) * ω = 130 * 0,2 = 26 г
M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5
n (HCl) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{26}{36,5}$ = 0,712 моль
n ($H_{2}S$) = $\frac{1}{2}$ * n (HCl) = $\frac{1}{2}$ * 0,712 = 0,356 моль
Ответ: n ($H_{2}S$) = 0,356 моль.
