Общие свойства оксидов и гидроксидов железа:
Реагируют с кислотами:
$FeO + 2HCl ⟶ FeCl_{2} + H_{2}O$
$Fe_{2}O_{3} + 6HCl ⟶ 2FeCl_{3} + 3H_{2}O$
$Fe(OH)_{2} + 2HCl ⟶ FeCl_{2} + 2H_{2}O$
$Fe(OH)_{3} + 3HCl ⟶ FeCl_{3} + 3H_{2}O$
Специфические свойства оксидов и гидроксидов железа:
1) Гидроксид железа (II) окисляется на воздухе или в присутствии окислителей: $4Fe(OH)_{2} + O_{2} + 2H_{2}O ⟶ 4Fe(OH)_{3}$
$2Fe(OH)_{2} + H_{2}O_{2} ⟶ 2Fe(OH)_{3}$
2) Оксид и гидроксид железа (III) реагирует со щелочами (проявляет слабые амфотерные свойства):
$Fe_{2}O_{3} + 2NaOH ⟶ 2NaFeO_{2} + H_{2}O$
$Fe(OH)_{3} + NaOH ⟶ NaFeO_{2} + 2H_{2}O$