На сплав алюминия и меди подействовали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия при нагревании. Выделилось 2,24 л некоторого газа (н. у.). Вычислите процентный состав сплава, если его общая масса была 10 г.
Дано:
V ($H_{2}$) = 2,24 л
m (сплава) = 10 г
Найти:
ω (Cu) − ?
ω (Al) − ?
Решение:
$2Al + 2NaOH + 6H_{2}O = 2Na[Al(OH)_{4}] + 3H_{2}$
n ($H_{2}$) = $\frac{V}{v_{m}}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 моль
n (Al) = $\frac{2}{3}$ * n ($H_{2}$) = $\frac{2}{3}$ * 0,1 = 0,067 моль
m (Al) = n * M = 0,067 * 27 = 1,8 г
ω (Al) = $\frac{m (Al)}{m (сплава)}$ * 100% = $\frac{1,8}{10}$ * 100% = 18%
ω (Cu) = 100% − 8% = 92%
Ответ: ω (Al) = 18%; ω (Cu) = 92%.
