Сколько потребуется алюминия, чтобы при реакции с соляной кислотой получить столько водорода, сколько его выделяется при взаимодействии 1 моль натрия с водой?
Дано:
n (Na) = 1 моль
Найти:
m (Al) − ?
Решение:
$2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2}$
n ($H_{2}$) = $\frac{n (Na)}{2}$ = $\frac{1}{2}$ = 0,5 моль
$2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}$
n (Al) = $\frac{2}{3}$ * n ($H_{2}$) = $\frac{2}{3}$ * 0,5 = 0,333 моль
m (Al) = n * M = 0,333 * 27 = 9 г
Ответ: m (Al) = 9 г.
