Поташ $K_{2}CO_{3}$ массой 2,76 г обработали раствором гашёной извести массой 2000 г. Вычислите массу гашёной извести, израсходованной на обработку поташа, и массовую долю (в процентах) $Ca(OH)_{2}$ в растворе.
Дано:
m ($K_{2}CO_{3}$) = 2,76 г
$m_{р-ра}$ ($Ca(OH)_{2}$) = 2000 г
Найти:
m ($Ca(OH)_{2}$) − ?
ω ($Ca(OH)_{2}$) − ?
Решение:
$K_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + 2KOH$
M ($K_{2}CO_{3}$) = 2 * 39 + 12 + 16 * 3 = 138
n ($K_{2}CO_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{2,76}{138}$ = 0,02 моль
n ($Ca(OH)_{2}$) = n ($K_{2}CO_{3}$) = 0,02 моль
M ($Ca(OH)_{2}$) = 40 + 16 * 2 + 1 * 2 = 74
m ($Ca(OH)_{2}$) = n * M = 0,02 * 74 = 1,48 г
ω ($Ca(OH)_ {2}$) = $\frac{m (Ca(OH)_ {2}}{m_{р-ра} (Ca(OH)_ {2}}$ * 100% = $\frac{1,48}{2000}$ * 100% = 0,074%
Ответ: m ($Ca(OH)_ {2}$) = 1,48 г; ω ($Ca(OH)_{2}$) = 0,074%.
