8 г металла со степенью окисления +2 прореагировало с водой и выделилось 4,48 л водорода (н. у.). Определите относительную атомную массу металла и назовите его.
Дано:
m (Me) = 8 г
V ($H_{2}$) = 4,48 л
Найти:
M (Me) − ?
Решение:
$Me + 2H_{2}O = Me(OH)_{2} + H_{2}$
n ($H_{2}$) = $\frac{V}{V_{m}}$ = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 моль
n (Me) = n ($H_{2}$) = 0,2 моль
M (Me) = $\frac{m}{n}$ = $\frac{8}{0,2}$ = 40 г/моль
Этот металл − кальций.
Ответ: M (Ca) = 40 г/моль.
