При прокаливании 50 кг чистого карбоната кальция его масса уменьшилась на 4,4 кг. Сколько процентов карбоната кальция разложилось?
Дано:
m ($CaCO_{3}$) = 50 кг
m ($CO_{2}$) = 4,4 кг
Найти:
ω (разложившегося $CaCO_{3}$) − ?
Решение:
$CaCO_{3} = CaO + CO_{2}$
M ($CO_{2}$) = 12 + 16 * 2 = 44
n ($CO_{2}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{4,4}{44}$ = 0,1 кмоль
n (разложившегося $CaCO_{3}$) = n ($CO_{2}$) = 0,1 кмоль
M ($CaCO_{3}$) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100
m (разложившегося $CaCO_{3}$) = n * M = 0,1 * 100 = 10 кг
ω (разложившегося $CaCO_{3}$) = $\frac{m (разложившегося\;CaCO_{3})}{m (CaCO_{3})}$ = $\frac{10}{50}$ * 100% = 20%
Ответ: ω (разложившегося $CaCO_{3}$) = 20%.
