При «растворении» в соляной кислоте 12,9 г сплава, состоящего из меди и цинка, получили 2,24 л водорода (н. у.). Вычислите массовые доли (в процентах) цинка и меди в этом сплаве.
Дано:
m (сплава) = 12,9 г
V($H_{2}$) = 2,24 л
Найти:
ω (Zn) − ?
ω (Cu) − ?
Решение:
$Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}$
n ($H_{2}$) = $\frac{V}{V_{m}}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 моль
n (Zn) = n ($H_{2}$) = 0,1 моль
m (Zn) = n * M = 0,1 * 65 = 6,5 г
ω (Zn) = $\frac{m (Zn)}{m(сплава)}$ * 100% = $\frac{6,5}{12,9}$ * 100% = 50,4%
ω (Cu) = 100% − 50,4% = 49,6%
Ответ: ω (Zn) = 50,4%; ω (Cu) = 49,6%.
