В таблице 1 указаны условия, влияющие на скорость химических реакций, и даны примеры. Назовите для каждого условия один−два дополнительных примера, составьте уравнения реакций и дайте обоснование их осуществления.
| Условия | Примеры |
|---|---|
| Скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ | Реакция с более сильной кислотой (соляной) протекает быстрее: $Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}$; $Zn + 2CH_{3}COOH = (CH_{3}COO)_{2}Zn + H_{2}$ |
| Для веществ в растворённом состоянии и газов скорость химических реакций зависит от концентрации реагирующих веществ | Выделение водорода протекает более интенсивно во время реакции цинка с 20% соляной кислотой, чем с 3% соляной кислотой. |
| Для веществ в твёрдом состоянии скорость реакции прямо пропорциональна площади поверхности реагирующих веществ | Выделение водорода протекает интенсивнее с порошком цинка, чем с гранулами цинка. |
| При повышении температуры на каждые 10 C скорость большинства реакций увеличивается в 2 − 4 раза (справедливо для небольшого интервала температур, примерно от 0 до 100 C) | При нагревании цинк быстрее реагирует с соляной кислотой, чем при нормальных условиях. |
| Скорость химических реакций зависит от наличия катализаторов или ингибиторов | Катализаторы ускоряют химические реакции. Оксид марганца (IV) является катализатором для реакции разложения пероксида водорода: $2H{2}O_{2} = 2H_{2}O + O_{2}$. |
