10,7 г хлорида аммония смешали с гидроксидом кальция и смесь нагрели. Какой газ выделился? Рассчитайте его массу и объём (н. у.).
Дано:
m ($NH_{4}Cl$) = 10,7 г
Найти:
m ($NH_{3}$) − ?
V ($NH_{3}$) − ?
Решение:
$2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2} = CaCl_{2} + 2NH_{3}↑ + 2H_{2}O$
M ($NH_{4}Cl$) = 14 + 1 * 4 + 35,5 = 53,5
n ($NH_{4}Cl$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{10,7}{53,5}$ = 0,2 моль
n ($NH_{3}$) = n ($NH_{4}Cl$) = 0,2 моль
M ($NH_{3}$) = 14 + 1 * 3 = 17
m ($NH_{3}$) = n * M = 0,2 * 17 = 3,4 г
V ($NH_{3}$) = n * $V_{m}$ = 0,2 * 22,4 = 4,48 л
Ответ: в реакции выделился аммиак $NH_{3}$; m ($NH_{3}$) = 3,4 г; V ($NH_{3}$) = 4,48 л.
