Начертите в тетради таблицу. В соответствующих графах запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, поясняющих химические свойства указанных солей. Проверьте выполнение задания у соседа по парте.
| Соль | Химические свойства, общие с другими солями | Специфические свойства |
|---|---|---|
| $NH_{4}Cl$ | ||
| $(NH_{4})_{2}CO_{3}$ | ||
| $(NH_{4})_{2}S$ | ||
| $(NH_{4})_{2}SO_{4}$ |
| Соль | Химические свойства, общие с другими солями | Специфические свойства |
|---|---|---|
| $NH_{4}Cl$ | 1) Диссоциирует на ионы: $NH_{4}Cl ⇄ NH_{4}^{+} + Cl^{-}$ | При высокой температуре разлагается: $NH_{4}Cl ⟶ NH_{3}↑ + HCl↑$ |
| 2) Реагирует с кислотами:$2NH_{4}Cl + H_{2}SO_{4} ⟶ (NH_{4})_{2}SO_{4} + 2HCl↑$ $2NH_{4}^{+} + 2Cl^{-} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} ⟶ 2NH_{4}^{+} + SO_{4}^{2-} + 2HCl↑$ $H^{+} + Cl^{-} ⟶ HCl↑$ | ||
| 3) Реагирует с другими солями: $AgNO_{3} + NH_{4}Cl ⟶ NH_{4}NO_{3} + AgCl↓$ $Ag^{+} + NO_{3}^{-} + NH_{4}^{+} + Cl^{-} ⟶ NH_{4}^{+} + NO_{3}^{-} + AgCl↓$ $Ag^{+} + Cl^{-} ⟶ AgCl↓$ | ||
| 4) Подвергается гидролизу: $NH_{4}Cl + HOH ⇄ NH_{4}OH + HCl$ $NH_{4}^{+} + Cl^{-} + HOH ⇄ NH_{4}OH + H^{+} + Cl^{-}$ $NH_{4}^{+} + HOH ⇄ NH_{4}OH + H^{+}$ | ||
| $(NH_{4})_{2}CO_{3}$ | 1) Реагирует с кислотами: $(NH_{4})_{2}CO_{3} + 2HCl ⟶ 2NH_{4}Cl + H_{2}O + CO_{2}↑$ $(NH_{4})_{2}CO_{3} + 2H^{+} + 2Cl^{-} ⟶ 2NH_{4}^{+} + 2Cl^{-} + H_{2}O + CO_{2}↑$ $(NH_{4})_{2}CO_{3} + 2H^{+} ⟶ 2NH_{4}^{+} + H_{2}O + CO_{2}↑$ | При высокой температуре разлагается: $(NH_{4})_{2}CO_{3} ⟶ 2NH_{3}↑ + CO_{2}↑ + H_{2}O$ |
| 2) Подвергается гидролизу: $(NH_{4})_{2}CO_{3} + HOH ⇄ NH_{4}OH + NH_{4}HCO_{3}$ | ||
| $(NH_{4})_{2}S$ | 1) Реагирует с кислотами: $(NH_{4})_{2}S + 2HCl ⟶ 2NH_{4}Cl + H_{2}S↑$ $(NH_{4})_{2}S + 2H^{+} + 2Cl^{-} ⟶ 2NH_{4}^{+} + 2Cl^{-} + H_{2}S↑$ $(NH_{4})_{2}S + 2H^{+} ⟶ 2NH_{4}^{+} + H_{2}S↑$ | При высокой температуре разлагается: $(NH_{4})_{2}S ⟶ 2NH_{3}↑ + H_{2}S↑$ |
| 2) Подвергается гидролизу: $(NH_{4})_{2}S + HOH ⇄ 2NH_{4}OH + H_{2}S$ | ||
| $(NH_{4})_{2}SO_{4}$ | 1) Диссоциирует на ионы: $(NH_{4})_{2}SO_{4} ⇄ 2NH_{4}^{+} + SO_{4}^{2-}$ | При высокой температуре разлагается: $(NH_{4})_{2}S ⟶ 2NH_{3}↑ + SO_{3} + H_{2}O$ |
| 2) Реагирует с другими солями: $(NH_{4})_{2}SO_{4} + BaCl_{2} ⟶ 2NH_{4}Cl + BaSO_{4}↓$ $2NH_{4}^{+} + SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} ⟶ 2NH_{4}^{+} + 2Cl^{-} + BaSO_{4}↓$ $Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} ⟶ BaSO_{4}↓$ | ||
| 3) Подвергается гидролизу: $(NH_{4})_{2}SO_{4} + HOH ⇄ NH_{4}OH + NH_{4}HSO_{4}$ $2NH_{4}^{+} + SO_{4}^{2-} + HOH ⇄ NH_{4}OH + NH_{4}^{+} + H^{+} + SO_{4}^{2-}$ $NH^{4+} + HOH ⇄ NH_{4}OH + H^{+}$ |
