Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
$S ⟶ H_{2}S ⟶ SO_{2} ⟶ Na_{2}SO_{3} ⟶ BaSO_{3} ⟶ SO_{2}$.
Уравнения реакций ионного обмена напишите в полном и сокращённом ионном виде.
Уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
$S ⟶ H_{2}S ⟶ SO_{2} ⟶ Na_{2}SO_{3} ⟶ BaSO_{3} ⟶ SO_{2}$.
1) $S + H_{2} = H_{2}S$
2) $2H_{2}S + 3O_{2} = 2H_{2}O + 2SO_{2}$
3) $SO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$
$SO_{2} + 2Na^{+} + 2OH^{-} ⟶ 2Na^{+} + SO_{3}^{2-} + H_{2}O$
$SO_{2} + 2OH^{-} ⟶ SO_{3}^{2-} + H_{2}O$
4) $Na_{2}SO_{3} + BaCl_{2} = 2NaCl + BaSO_{3}↓$
$2Na^{+} + SO_{3}^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} ⟶ 2Na^{+} + 2Cl^{-} + BaSO_{3}↓$
$Ba^{2+} + SO_{3}^{2-} ⟶ BaSO_{3}↓$
5) $BaSO_{3} + 2HCl = BaCl_{2} + H_{2}O + SO_{2}↑$
$BaSO_{3} + 2H^{+} + 2Cl^{-} ⟶ Ba^{2+} + 2Cl^{-} + H_{2}O + SO_{2}↑$
$BaSO_{3} + 2H^{+} ⟶ Ba^{2+} + H_{2}O + SO_{2}↑$
