Какое количество вещества сульфата меди (II) было растворено в 1 л воды, если продиссоциировало $4,816 * 10^{23}$ частиц? Степень электролитической диссоциации составила 40%.
Дано:
V ($H_{2}O$) = 1 л
n = $4,816 * 10^{23}$ частиц
α = 40%
Найти:
n ($CuSO_{4}$) − ?
Решение:
$CuSO_{4} = Cu^{2+} + SO_{4}^{2-}$
n = $\frac{N}{N_{A}}$ = $\frac{4,816\; * \;10^{23}}{6,02\; * \;10^{23}}$ = 0,8 моль
n ($CuSO_{4}$) = $\frac{n}{α}$ = $\frac{0,8}{0,4}$ = 2 моль
Ответ: 2 моль.
