Масса гидроксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего 24 г гидроксида натрия и 26,7 г хлорида алюминия, равна
1) 15,6 г
2) 24 г
3) 60 г
4) 8 г
Ответ: 1.
Масса гидроксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего 24 г гидроксида натрия и 26,7 г хлорида алюминия, равна 15,6 г.
Дано:
m (NaOH) = 24 г
m ($AlCl_{3}$) = 26,7 г
Найти:
m ($Al(OH)_{3}$) − ?
Решение:
$3NaOH + AlCl_{3} = Al(OH)_{3} + 3NaCl$
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
n (NaOH) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{24}{40}$ = 0,6 моль
M ($AlCl_{3}$) = 27 + 3 * 35,5 = 133,5 г/моль
n ($AlCl_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{26,7}{133,5}$ = 0,2 моль
По уравнению: 3 моль NaOH − 1 моль $AlCl_{3}$
По условию: 0,6 моль NaOH − 0,2 моль $AlCl_{3}$
n ($Al(OH)_{3}$) = n ($AlCl_{3}$) = 0,2 моль
M ($Al(OH)_{3}$) = 27 + 3 * 16 + 3 * 1 = 78 г/моль
m ($Al(OH)_{3}$) = 0,2 * 78 = 15,6 г
Ответ: 15,6 г.