Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами
Налейте в две пробирки по 2 мл растворов серной и соляной кислот, поместите в каждую по кусочку магния или цинка. Что наблюдаете? Выпишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно восстановительные процессы.
Налейте в две пробирки по 2 мл раствора сульфата меди (II), поместите в одну кусочек железа, в другую гранулу цинка. Что наблодаете? Выпишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно восстановительные процессы.
Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами
Налили в две пробирки по 2 мл растворов серной и соляной кислот, поместили в каждую по кусочку цинка.
Наблюдаем выделение пузырьков газа − водорода.
$Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑$
$Zn + 2H^{+} + 2Cl^{-} ⟶ Zn^{2+} + 2Cl^{-} + H_{2}↑$
$Zn + 2H^{+} ⟶ Zn^{2+} + H_{2}↑$
$2H^{+} + 2ē ⟶ H_{2}^{0}$ − окислитель
$Zn^{0} - 2ē ⟶ Zn^{+2}$ − восстановитель
Налили в две пробирки по 2 мл раствора сульфата меди (II), поместили в одну кусочек железа, в другую гранулу цинка.
Наблюдаем покрытие кусочка железа медным налетом.
$Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu$
$Fe + Cu^{2+} + SO_{4}^{2-} ⟶ Fe^{2+} + SO_{4}^{2-} + Cu$
$Fe + Cu^{2+} ⟶ Fe^{2+} + Cu$
$Cu^{+2} + 2ē ⟶ Cu^{0}$ − окислитель
$Fe^{0} - 2ē ⟶ Fe^{+2}$ − восстановитель
