Вычислите объём водорода (н. у.), который образуется при растворении 100 г латуни, содержащей 13% цинка, в соляной кислоте.
Дано:
m (латуни) = 100 г
ω (Zn) = 13%
Найти:
V ($H_{2}$) − ?
Решение:
$Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}$
m (Zn) = m (латуни) * ω (Zn) = 100 * 0,13 = 13 г
n (Zn) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{13}{65}$ = 0,2 моль
n ($H_{2}$) = n (Zn) = 0,2 моль
V ($H_{2}$) = n * $V_{m}$ = 0,2 * 22,4 = 4,48 л
Ответ: V ($H_{2}$) = 4,48 л.
