В 1060 г 2%−го раствора карбоната натрия растворили 14,3 г кристаллической соды ($Na_{2}CO_{3} * 10H_{2}O$). Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Вычислите объем углекислого газа (н. у.), который образуется при взаимодействии полученного раствора с избытком соляной кислоты.
Дано:
$m_{р-ра}$ ($Na_{2}CO_{3}$) = 1060 г
$ω_{1}$ ($Na_{2}CO_{3}$) = 0,02
m ($Na_{2}CO_{3} * 10H_{2}O$) = 14,3 г
Найти:
$ω_{2}$ ($Na_{2}CO_{3}$) − ?
V ($CO_{2}$) − ?
Решение:
m ($Na_{2}CO_{3}$) = $ω_{1}$ ($Na_{2}CO_{3}$) * $m_{р-ра}$ ($Na_{2}CO_{3}$) = 0,02 * 1060 = 21,2 г
m ($Na_{2}CO_{3}$) = m ($Na_{2}CO_{3} * 10H_{2}O$) * M ($Na_{2}CO_{3}$) : M ($Na_{2}CO_{3} * 10H_{2}O$) = 14,3 · 106 : 286 = 5,3 г
$ω_{2}$ ($Na_{2}CO_{3}$) = m : m (р−ра) * 100% = (5,3 + 21,2) : (1060 + 14,3) * 100% = 26,5 : 1074,3 * 100% = 2,46 %
$m_{общ}$ ($Na_{2}CO_{3}$) = 5,3 + 21,2 = 26,5 г
$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑$
Составим пропорцию и решим ее:
26,5 г $Na_{2}CO_{3}$ − x л $CO_{2}$
106 г/моль $Na_{2}CO_{3}$ − 22,4 л/моль $CO_{2}$
V ($CO_{2}$) = x = 26,5 · 22,4 : 106 = 5,6 л
Ответ: $ω_{2}$ ($Na_{2}CO_{3}$) = 2,46%; V (CO2) = 5,6 л.
