Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
а) $CaCO_{3}$ $\overset{1}{⟶}$ CaO $\overset{2}{⟶}$ $Ca(OH)_{2}$ $\overset{3}{⟶}$ $CaCO_{3}$ $\overset{4}{⟶}$ $Ca(HCO_{3})_{2}$ $\overset{5}{⟶}$ $CaCO_{3}$;
б) C $\overset{1}{⟶}$ $CO_{2}$ $\overset{2}{⟶}$ CO $\overset{3}{⟶}$ $CO_{2}$ $\overset{4}{⟶}$ C.
Рассмотрите процессы окисления−восстановления.
$CaCO_{3}$ $\overset{1}{⟶}$ CaO $\overset{2}{⟶}$ $Ca(OH)_{2}$ $\overset{3}{⟶}$ $CaCO_{3}$ $\overset{4}{⟶}$ $Ca(HCO_{3})_{2}$ $\overset{5}{⟶}$ $CaCO_{3}$
1) $CaCO_{3} = CaO + CO_{2}↑$
2) $CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$
3) $Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O$
4) $CaCO_{3} + H_{2}O + CO_{2} = Ca(HCO_{3})_{2}$
5) $Ca(HCO_{3})_{2} = CaCO_{3} + H_{2}O + CO_{2}↑$
C $\overset{1}{⟶}$ $CO_{2}$ $\overset{2}{⟶}$ CO $\overset{3}{⟶}$ $CO_{2}$ $\overset{4}{⟶}$ C
1) $C + O_{2} = CO_{2}$
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$C^{0} - 4ē ⟶ C^{+4}$ − восстановитель
2) $CO_{2} + C = 2CO$
$C^{+4} + 2ē ⟶ C^{+2}$ − окислитель
$C^{0} - 2ē ⟶ C^{+2}$ − восстановитель
3) $Fe_{2}O_{3} + 3CO = 2Fe + 3CO_{2}$
$Fe^{+3} + 3ē ⟶ Fe^{0}$ − окислитель
$C^{+2} - 2ē ⟶ C^{+4}$ − восстановитель
4) $CO_{2} + 2Mg = 2MgO + C$
$C^{+4} + 4ē ⟶ C^{0}$ − окислитель
$Mg^{0} - 2ē ⟶ Mg^{+2}$ − восстановитель
