Характеристика сернистого газа
Получение:
В промышленности – сжигание серы или обжиг пирита:
$S + O_{2} ⟶ SO_{2}$
$2FeS_{2} + 5O_{2} ⟶ 2FeO + 4SO_{2}$
В лаборатории – воздействием сильных кислот на сульфиты:
$Na_{2}SO_{3} + H_{2}SO_{4} ⟶ Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + SO_{2}↑$
Свойства:
Взаимодействует с щелочами:
$SO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$
Взаимодействует с водой:
$SO_{2} + H_{2}O = H_{2}SO_{3}$
Взаимодействует с основными оксидами:
$SO_{2} + Na_{2}O = Na_{2}SO_{3}$
Применение:
Сернистый газ используют для отбеливания шерсти, шелка, бумаги и соломы, а также в качестве консервирующих средств для сохранения свежих плодов и фруктов.

Характеристика оксида серы (VI)
Получение:
В промышленности – окисление оксида серы (IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора (V2O5):
2SO2 + O2 ⟶ 2SO3
Свойства:
Взаимодействует с щелочами:
$SO_{3} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O$
Взаимодействует с водой:
$SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}$
Взаимодействует с основными оксидами:
$SO_{3} + Na_{2}O = Na_{2}SO_{4}$
Применение:
Оксид серы (IV) используют в основном для производства серной кислоты.