Сера:
Проявляет и окислительные, и восстановительные свойства, т.к. сера находится в промежуточной степени окисления 0, то есть может повышать и понижать свою степень окисления.
$S + O_{2} = SO_{2}$
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$S^{0} - 4ē ⟶ S^{+4 }$ − восстановитель
$Mg + S = MgS$
$S^{0} + 2ē ⟶ S^{-2}$ − окислитель
$Mg^{0} - 2ē ⟶ Mg^{+2}$ − восстановитель
Сероводород:
Проявляет только восстановительные свойства, т.к. сера находится в минимальной степени окисления −2, то есть сера может только повышать свою степень окисления.
$2H_{2}S + 3O_{2} = 2H_{2}O + 2SO_{2}$
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$S^{-2} - 6ē ⟶ S^{+4}$ − восстановитель
Оксид серы (IV):
Проявляет и окислительные, и восстановительные свойства, т.к. сера находится в промежуточной степени окисления +4, то есть сера может повышать и понижать свою степень окисления.
$2SO_{2} + 2NO = N_{2} + 2SO_{3}$
$2N^{+2} + 4ē ⟶ N_{2}^{0}$ − окислитель
$S^{+4} - 2ē ⟶ S^{+6}$ − восстановитель
$SO_{2} + C = S + CO_{2}$
$S^{+4} + 4ē ⟶ S^{0}$ − окислитель
$C^{0} - 4ē ⟶ C^{+4}$ − восстановитель
Серная кислота
Проявляет только окислительные свойства, т.к. сера находится в максимальной степени окисления +6, то есть сера может только понижать свою степень окисления.
$2H_{2}SO_{4}(конц.) + Cu = CuSO_{4} + SO_{2} + 2H_{2}O$
$S^{+6} + 2ē ⟶ S^{+4}$ − окислитель
$Cu^{0} - 2ē ⟶ Cu^{+2}$ − восстановитель