Свойства разбавленной серной кислоты
В пробирку налейте 1−2 мл раствора сульфата натрия или калия, прилейте 1 мл раствора хлорида кальция. Что наблюдаете? Объясните результат с помощью таблицы растворимости. Почему вместо хлорида бария, который является реактивом на серную кислоту и ее соли, вам было предложено воспользоваться хлоридом кальция? В чем достоинства и недостатки этого реактива? Запишите молекулярное и ионные уравнения.
Свойства разбавленной серной кислоты
В пробирку налили 1−2 мл раствора сульфата натрия, прилили 1 мл раствора хлорида кальция.
$CaCl_{2} + Na_{2}SO_{4} = 2NaCl + CaSO_{4}↓$
$Ca^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + SO_{4}^{2-} ⟶ 2Na^{+} + 2Cl^{-} + CaSO_{4}↓$
$Ca^{2+} + SO_{4}^{2-} ⟶ CaSO_{4}↓$
Наблюдаем образование осадка белого цвета.
Достоинством хлорида кальция является его дешевизна и хорошая растворимость, а недостатком − то, что он вызывает коррозию стального оборудования.
