Свойства разбавленной серной кислоты
Налейте в пробирку 1 мл раствора медного купороса и прилейте 1−2 мл раствора щёлочи. Что наблюдаете? Добавляйте к содержимому пробирки разбавленную серную кислоту до исчезновения осадка.
Запишите молекулярные и ионные уравнения проведённых реакций.
Свойства разбавленной серной кислоты
Налили в пробирку 1 мл раствора медного купороса и прилили 1−2 мл раствора щёлочи.
$CuSO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2}↓$
$Cu^{2+} + SO_{4}^{2-} + 2Na^{+} + 2OH^{-}$ ⟶ $2Na^{+} + SO_{4}^{2-} + Cu(OH)_{2}↓$
$Cu^{2+} + 2OH^{-} ⟶ Cu(OH)_{2}↓$
Наблюдаем образование голубого осадка.
Добавляли к содержимому пробирки разбавленную серную кислоту до исчезновения осадка.
$Cu(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + 2H_{2}O$
$Cu(OH)_{2} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} ⟶ Cu^{2+} + SO_{4}^{2-} + 2H_{2}O$
$Cu(OH)_{2} + 2H^{+} ⟶ Cu^{2+} + 2H_{2}O$
