Используя свои знания по химии галогенов, напишите сочинение на тему «Художественный образ вещества или процесса». Для того чтобы иметь представление, как это делают другие ученики, прочитайте сочинение ученика 9 класса 531−й школы Москам Ильи Горшкова (1990).
Самый сильный окислитель
Жил−был Кислород. И был он таким сильным, что, с кем ни встретится, сразу окислит. И назвали Кислород окислителем, а вещества, получающиеся в реакции с Кислородом, − оксидами, сам процесс − окислением. Ходит Кислород по таблице Менделеева и со всеми в реакцию вступает. Стал он хвастливым, заносчивым и решил, будто в химическом мире нет никого сильнее его. И всё же Кислород ошибся. Как−то раз встретил он в таблице Фтор. Решил Кислород окислить Фтор. Позвал он на помощь Водород и, образовав в соединении с ним воду, пошел в наступление на Фтор. И произошло чудо. Вода, которой тушат пожары, сама загорелась во Фторе. Кислород, считавшийся окислителем, в этой реакции стал восстановителем. Так Фтор превзошёл Кислород и оказался самым сильным из окислителей.
Какие химические понятия осветил Илья в своём сочинении? Выпишите их и дайте их определения.
Добрый кальций
В большом семиэтажном доме, в подъезде щелочноземельных металлов, на четвертом этаже жил Кальций – металл. Он, как и все щелочноземельные металлы, очень активно взаимодействовал с кислородом, неметаллами, водородом и водой.
Он с охотой отдавал свои электроны и кислороду, и азоту, и многим другим элементам.
Кальций отдавал молекуле Кислорода два электрона:
$2Ca + O_{2} = 2CaO$
Оксид Кальция был добрым и с водой давал гидроксид:
$CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$.
Только Стронций и Барий поддерживали в этом Кальций, оксид Магния не дружил с водой.
Илья осветил в своем сочинение такие понятия:
Окислитель − это вещество, которое принимает электроны.
Восстановитель − это вещество, которое отдает электроны.
Окисление − это процесс, в результате которого происходит потеря электронов атомом вещества.
Оксиды − это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.
