Получите сульфат железа (II) не менее чем тремя способами. Уравнения реакций ионного обмена запишите в ионной и молекулярной формах, а реакции замещения рассмотрите с позиций окисления−восстановления.
1 способ:
$CuSO_{4} + Fe = FeSO_{4} + Cu$
$Cu^{+2} + 2ē ⟶ Cu^{0}$ − окислитель
$Fe^{0} - 2ē ⟶ Fe^{+2}$ − восстановитель
2 способ:
$FeO + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}O$
$FeO + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} ⟶ Fe^{2+} + SO_{4}^{2-} + H_{2}O$
$FeO + 2H^{+} ⟶ Fe^{2+} + H_{2}O$
3 способ:
$Fe(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + 2H_{2}O$
$Fe(OH)_{2} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} ⟶ Fe^{2+} + SO_{4}^{2-} + 2H_{2}O$
$Fe(OH)_{2} + 2H^{+} ⟶ Fe^{2+} + 2H_{2}O$
