Осуществите превращения согласно следующей схеме:
$Fe ⟶ FeCl_{2} ⟶ FeCl_{3}$.
Напишите уравнения соответствующих реакций и рассмотрите их с позиций окисления−восстановления. Проведите качественные реакции, подтверждающие наличие продуктов реакций. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
$Fe ⟶ FeCl_{2} ⟶ FeCl_{3}$:
1) $Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑$
$2H^{+} + 2ē ⟶ H_{2}^{0}$ − окислитель
$Fe^{0} - 2ē ⟶ Fe^{+2}$ − восстановитель
2) $2FeCl_{2} + Cl_{2} = 2FeCl_{3}$
$Cl_{2}^{0} + 2ē ⟶ 2Cl^{-}$ − окислитель
$Fe^{+2} - 1ē ⟶ Fe^{+3}$ − восстановитель
Качественные реакции:
1) На ион $Fe^{2+}$ проведем реакцию с красной кровяной солью:
$3FeCl_{2} + 2K_{3}[Fe(CN)_{6}] = 6KCl + Fe_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}↓$
$3Fe^{2+} + 6Cl^{-} + 6K^{+} + [Fe(CN)_{6}]^{3-}$ ⟶ $6K^{+} + 6Cl^{-} + Fe_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}↓$
$3Fe^{2+} + [Fe(CN)_{6}]^{3-} = Fe_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}↓$
2) На ион $Fe^{3+}$ проведем реакцию с желтой кровяной солью:
$4FeCl_{3} + 3K_{4}[Fe(CN)_{6}] = 12KCl + Fe_{4}[Fe(CN)_{6}]_{3}↓$
$4Fe^{3+} + 12Cl^{-} + 12K^{+} + [Fe(CN)_{6}]^{4-}$ ⟶ $12K^{+} + 12Cl^{-} + Fe_{4}[Fe(CN)_{6}]_{3}↓$
$4Fe^{3+} + [Fe(CN)_{6}]^{4-} = Fe_{4}[Fe(CN)_{6}]_{3}↓$
