Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств
Налили в две пробирки по 2 мл растворов сульфата (или хлорида) железа (II) и (III). Добавили в каждую по 1−2 мл раствора щёлочи.
В первой пробирке наблюдаем образование осадка серо−зеленого цвета:
$FeCl_{2} + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)_{2}↓$
$Fe^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + 2OH^{-}$ ⟶ $2Na^{+} + 2Cl^{-} + Fe(OH)_{2}↓$
$Fe^{2+} + 2OH^{-} ⟶ Fe(OH)_{2}↓$
Во второй пробирке наблюдаем образования осадка бурого цвета:
$FeCl_{3} + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)_{3}↓$
$Fe^{3+} + 2Cl^{-} + 3Na^{+} + 3OH^{-}$ ⟶ $3Na^{+} + 3Cl^{-} + Fe(OH)_{3}↓$
$Fe^{3+} + 3OH^{-} ⟶ Fe(OH)_{3}↓$
Добавили к полученным осадкам раствор серной кислоты до их полного растворения:
$Fe(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + 2H_{2}O$
$Fe(OH)_{2} + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} ⟶ Fe^{2+} + SO_{4}^{2-} + 2H_{2}O$
$Fe(OH)_{2} + 2H^{+} ⟶ Fe^{2+} + 2H_{2}O$
$2Fe(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O$
$2Fe(OH)_{3} + 6H^{+} + 3SO_{4}^{2-} ⟶ 2Fe^{3+} + 3SO_{4}^{2-} + 6H_{2}O$
$Fe(OH)_{3} + 3H^{+} ⟶ Fe^{3+} + 3H_{2}O$
Доказать наличие $Fe^{2+}$ можно с помощью красной кровяной соли, в результате реакции выпадает осадок темно−синего цвета:
$FeSO_{4} + K_{3}[Fe(CN)_{6}] = K_{2}SO_{4} + KFe[Fe(CN)_{6}]↓$
Доказать наличие $Fe^{3+}$ можно с помощью желтой кровяной соли, в результате реакции выпадает осадок темно−синего цвета:
$Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 2K_{4}[Fe(CN)_{6}] = 3K_{2}SO_{4} + 2KFe[Fe(CN)_{6}]↓$