Взаимодействие железа с соляной кислотой
В пробирку поместили немного порошка восстановленного железа и прилили 2−3 мл соляной кислоты.
Наблюдаем выделение газа:
$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑$
$2H^{+} + 2ē ⟶ H_{2}^{0}$ − окислитель
$Fe^{0} - 2ē ⟶ Fe^{+2}$ − восстановитель
Докажем выделение водорода можно с помощью нагретой медной проволоки покрытой черным оксидом меди (II). Водород восстановит медь из оксида, образуется красный налет на проволоке.
$CuO + H_{2} = Cu + H_{2}O$
$2H^{+} + 2ē ⟶ H_{2}^{0}$ − окислитель
$Fe^{0} - 2ē ⟶ Fe^{+2}$ − восстановитель
Доказать наличие двухвалентного железа можно с помощью красной кровяной соли, в результате реакции выпадает осадок гексацианоферрата (III) калия−железа (II) темно−синего цвета:
$FeCl_{2} + K_{3}[Fe(CN)_{6}] = KFe[Fe(CN)_{6}]↓ + 2KCl$.