Используя метод электронного баланса, составьте уравнения окислительно−восстановительных реакций, соответствующих схемам:
а) $Fe(OH)_{2} + O_{2} + H_{2}O → Fe(OH)_{3}$
б) $Fe + Br_{2} → FeBr_{3}$
в) $FeSO_{4} + KMnO_{4} + H_{2}SO_{4} → Fe_{2}(SO_{4})_{3} + K_{2}SO_{4} + MnSO_{4} + H_{2}O$
Укажите окислитель и восстановитель.
$Fe(OH)_{2} + O_{2} + H_{2}O → Fe(OH)_{3}$
$4Fe(OH)_{2} + O_{2} + 2H_{2}O = 4Fe(OH)_{3}$
$O_{2}^{0} + 4ē ⟶ 2O^{-2}$ − окислитель
$Fe^{+2} - 1ē ⟶ Fe^{+3}$ − восстановитель
$Fe + Br_{2} → FeBr_{3}$
$2Fe + 3Br_{2} = 2FeBr_{3}$
$Br_{2}^{0} + 2ē ⟶ 2Br^{-}$ − окислитель
$Fe^{0} - 3ē ⟶ Fe^{+2}$ − восстановитель
$FeSO_{4} + KMnO_{4} + H_{2}SO_{4} → Fe_{2}(SO_{4})_{3} + K_{2}SO_{4} + MnSO_{4} + H_{2}O$
$10FeSO_{4} + 2KMnO_{4} + 8H_{2}SO_{4} = 5Fe_{2}(SO_{4})_{3} + K_{2}SO_{4} + 2MnSO_{4} + 8H_{2}O$
$Mn^{+7} + 5ē ⟶ Mn^{+2}$ − окислитель
$Fe^{+2} - 1ē ⟶ Fe^{+3}$ − восстановитель
