Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) $FeO → Fe → FeCl_{3} → Fe(OH)_{3} → Fe_{2}O_{3} → Fe_{2}(SO_{4})_{3} → FeCl_{3}$
б) $Fe → FeCl_{2} → Fe(OH)_{2} → FeO → FeSO_{4} → FeCl_{2}$
Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. В двух уравнениях окислительно−восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
$FeO → Fe → FeCl_{3} → Fe(OH)_{3} → Fe_{2}O_{3} → Fe_{2}(SO_{4})_{3} → FeCl_{3}$
1) $FeO + CO ⟶ Fe + CO_{2}$
$Fe^{+2} + 2ē ⟶ Fe^{0}$ − окислитель
$C^{+2} - 2ē ⟶ C^{+4}$ − восстановитель
2) $2Fe + 3Cl_{2} ⟶ 2FeCl_{3}$
$Cl_{2}^{0} + 2ē ⟶ 2Cl^{-}$ − окислитель
$Fe^{0} - 3ē ⟶ Fe^{+3}$ − восстановитель
3) $FeCl_{3} + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe(OH)_{3}↓$
$Fe^{3+} + 3Cl^{-} + 3Na^{+} + 3OH^{-} ⟶ 3Na^{+} + 3Cl^{-} + Fe(OH)_{3}↓$
$Fe^{3+} + 3OH^{-} ⟶ Fe(OH)_{3}$↓
4) $2Fe(OH)_{3} ⟶ Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}O$
5) $Fe_{2}O_{3} + 3H_{2}SO_{4} ⟶ Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O$
$Fe_{2}O_{3} + 6H^{+} + 3SO_{4}^{2-} ⟶ 2Fe^{3+} + 3SO_{4}^{2-} + 3H_{2}O$
$Fe_{2}O_{3} + 6H^{+} ⟶ 2Fe^{3+} + 3H_{2}O$
6) $Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3BaCl_{2} ⟶ 2FeCl_{3} + 3BaSO_{4}↓$
$2Fe^{3+} + 3SO_{4}^{2-} + 3Ba^{2+} + 6Cl^{-} ⟶ 2Fe^{3+} + 6Cl^{-} + 3BaSO_{4}↓$
$Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} ⟶ BaSO_{4}↓$
$Fe → FeCl_{2} → Fe(OH)_{2} → FeO → FeSO_{4} → FeCl_{2}$
1) $Fe + 2HCl ⟶ FeCl_{2} + H_{2}$
$2H^{+} + 2ē ⟶ H_{2}^{0}$ − окислитель
$Fe^{0} - 2ē ⟶ Fe^{+2}$ − восстановитель
2) $FeCl_{2} + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Fe(OH)_{2}↓$
$Fe^{2+} + 2Cl^{-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} ⟶ 2Na^{+} + 2Cl^{-} + Fe(OH)_{2}↓$
$Fe^{2+} + 2OH^{-} ⟶ Fe(OH)_{2}↓$
3) $Fe(OH)_{2} ⟶ FeO + H_{2}O$
4) $FeO + H_{2}SO_{4} ⟶ FeSO_{4} + H_{2}O$
$FeO + 2H^{+} + SO_{4}^{2-} ⟶ Fe^{2+} + SO_{4}^{2-} + H_{2}O$
$FeO + 2H^{+} ⟶ Fe^{2+} + H_{2}O$
5) $FeSO_{4} + BaCl_{2} ⟶ FeCl_{2} + BaSO_{4}↓$
$Fe^{2+} + SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} ⟶ Fe^{2+} + 2Cl^{-} + BaSO_{4}↓$
$Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} ⟶ BaSO_{4}↓$
