Рассчитайте массу алюминия, который полностью прореагирует с 60,8 г оксида хрома (III). Какая масса хрома при этом получится?
Дано:
m ($Cr_{2}O_{3}$) = 60,8 г
Найти:
m (Cr) − ?
Решение:
$2Al + Cr_{2}O_{3} = Al_{2}O_{3} + 2Cr$
n($Cr_{2}O_{3}$) = m : M = 60,8 : 152 = 0,4 моль
n(Al) = n(Cr) = 2 * n($Cr_{2}O_{3}$) = 0,8 моль
m(Al) = n * M = 0,8 * 27 = 21,6 г
m(Cr) = n * M = 0,8 * 52 = 41,6 г
Ответ: m(Cr) = 41,6 г.
