В 50 г воды растворили 2,74 г бария. Определите массовую долю гидроксида бария в полученном растворе.
Дано:
m ($H_{2}O$) = 50 г
m (Ba) = 2,74 г
Найти:
ω ($Ba(OH)_{2}$) − ?
Решение:
$Ba + 2H_{2}O = Ba(OH)_{2} +H_{2}$
n(Ba) = m : M = 2,74 : 137 = 0,02 моль
n(Ba) = n($Ba(OH)_{2}$) = n($H_{2}$) = 0,02 моль
m($Ba(OH)_{2}$) = n * M = 0,02 * 171 = 3,42 г
m($H_{2}$) = n * M = 0,02 * 2 = 0,04 г
m(раствора) = 50 + 2,74 − 0,04 = 52,7 г
ω ($Ba(OH)_{2}$) = m($Ba(OH)_{2}$) : m(раствора) = 3,42 : 52,7 * 100% = 6,5%
Ответ: ω ($Ba(OH)_{2}$) = 6,5%.
