Какую массу фосфора можно получить из 387,5 кг фосфорита, массовая доля фосфата кальция в котором составляет 80 %?
Дано:
m (фосфорита) = 387,5 кг
ω = 80%
Найти:
m (P) − ?
Решение:
$Ca_{3}(PO_{4})_{2} + 3SiO_{2} + 5C = 3CaSiO_{3} + 5CO +2P$
m ($Ca_{3}(PO_{4})_ {2}$) = 387,5 * 0,8 = 310 кг = 310000 г
n ($Ca_{3}(PO_{4})_ {2}$)= m : M = 310000 : 310 = 1000 моль
n (P) = 2 * n ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = 2000 моль
m (P) = n * M = 2000 * 31 = 62000 г = 62 кг
Ответ: m (P) = 62 кг.
