В две пробирки налейте по 1−2 мл раствора серной кислоты. В первую добавьте на кончике шпателя оксид меди (II), во вторую − на кончике шпателя порошок карбоната натрия (техническую соду). Объясните результаты. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
1) В пробирку нальем 1−2 мл серной кислоты, добавим на кончике шпателя оксид меди. Оксид реагирует с кислотой, наблюдаем растворение твердого реагента − оксида меди:
$H_{2}SO_{4} + CuO = CuSO_{4} + H_{2}O$
$2H^{+} + SO_{4}^{2-} + CuO = Cu^{2+} + SO_{4}^{2-} + H_{2}O$
$2H^{+} + CuO = Cu^{2+} + H_{2}O$
2) В пробирку нальем 1−2 мл серной кислоты, добавим кусочек карбоната натрия. В результате реакции выделяется газ − углекислый газ:
$H_{2}SO_{4} + Na_{2}CO_{3} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}$
$2H^{+} + SO_{4}^{2-} + 2Na^{+} + CO^{2-}_{3} = 2Na^{+} + SO_{4}^{2-} + H_{2}O + CO_{2}$
$2H^{+} + CO^{2-}_{3} = H_{2}O + CO_{2}$
