В две пробирки налейте по 1—2 мл раствора серной кислоты. В одну поместите гранулу цинка, а в другую — кусочек медной проволоки (или стружки). Что наблюдаете? Объясните результаты. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно−восстановительные процессы.
1) В пробирку наливаем 1−2 мл серной кислоты и добавляем гранулу цинка. Наблюдаем растворение металла и выделение газа − водорода.
$H_{2}SO_{4} + Zn = ZnSO_{4} + H_{2}$
$2H^{+} + SO_{4}^{2-} + Zn = Zn^{2+} + SO_{4}^{2-} + H_{2}$
$2H^{+} + Zn = Zn^{2+} + H_{2}$
2) В пробирку наливаем 1−2 мл серной кислоты и добавляем кусочек медной проволоки.
Реакция между кислотой и медью не пойдет, так как медь − металл после водорода в ряду активности металлов.
$H_{2}SO_{4} + Cu$ ≠
