В две пробирки налейте по 1—2 мл соляной кислоты. В первую добавьте на кончике шпателя оксид цинка. Во вторую опустите кусочек карбоната кальция (мела или мрамора). Объясните результаты наблюдений. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
1) В пробирку нальем 1−2 мл соляной кислоты, добавим на кончике шпателя оксид цинка. Амфотерный оксид реагирует с кислотой, наблюдаем растворение твердого реагента − оксида цинка.
$2HCl + ZnO = ZnCl_{2} + H_{2}O$
$2H^{+} + 2Cl^{+} + ZnO = Zn^{2+} + 2Cl^{-} + H_{2}O$
$2H^{+} + ZnO = Zn^{2+} + H_{2}O$
2) В пробирку нальем 1−2 мл соляной кислоты, добавим кусочек карбоната кальция. В результате реакции выделяется газ − углекислый газ.
$2HCl + CaCO_{3} = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}$
$2H^{+} + 2Cl^{-} + CaCO_{3} = Ca^{2+} + 2Cl^{-} + H_{2}O + CO_{2}$
$2H^{+} + CaCO_{3} = Ca^{2+} + H_{2}O + CO_{2}$
