В две пробирки налейте по 1—2 мл соляной кислоты. В одну поместите гранулу цинка, а в другую — кусочек медной проволоки (или стружки). Что наблюдаете? Объясните результаты. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах и рассмотрите окислительно−восстановительные процессы.
1) В пробирку наливаем 1−2 мл соляной кислоты и добавляем гранулу цинка. Наблюдаем растворение металла и выделение газа − водорода.
$2HCl + Zn = ZnCl_{2} + H_{2}$
$2H^{+} + 2Cl^{-} + Zn = Zn^{2+} + 2Cl^{-} + H_{2}$
$2H^{+} + Zn = Zn^{2+} + H_{2}$
2) В пробирку наливаем 1−2 мл соляной кислоты и добавляем кусочек медной проволоки.
Реакция между кислотой и медью не пойдет, так как медь − металл, который после водорода в ряду активности металлов.
$HCl + Cu$ ≠
