Кремний в промышленности получают восстановлением кремнезёма коксом в дуговых электрических печах:
$SiO_{2} + 2C$ $\overset{t}{=}$ $2CO + Si$
Рассчитайте массу кремнезёма, который можно восстановить с помощью кокса массой 80 кг, если массовая доля углерода в коксе составляет 92 %. (Ответ: 184 кг.)
Дано:
$m_{техн}$ (C) = 80 кг = 80.000 г
ω (C) = 92%
Найти:
m ($SiO_{2}$) − ?
Решение:
$SiO_{2} + 2C$ $\overset{t}{=}$ $2CO + Si$
$m_{чист}$ (C) = $m_{техн}$ (C) * ω (C) = 80.000 * 0,92 = 73.600 г
n (C) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{73.600}{12}$ = 6 133 моль
n ($SiO_{2}$) = $\frac{1}{2}$ * n (C) = $\frac{1}{2}$ * 6133 = 3 066,5 моль
M ($SiO_{2}$) = 28 + 2 * 16 = 60 г/моль
m ($SiO_{2}$) = n * M = 3 066,5 * 60 = 183 990 г = 184 кг
Ответ: 184 кг.
