Гидроксид калия массой 84 г полностью прореагировал с азотной кислотой. Рассчитайте массу и количество вещества образовавшейся соли.
Дано:
m (KOH) = 84 г
Найти:
m ($KNO_{3}$) − ?
n ($KNO_{3}$) − ?
Решение:
$KOH + HNO_{3} = KNO_{3} + H_{2}O$
M (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
n (KOH) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{84}{56}$ = 1,5 моль
n ($KNO_{3}$) = n (KOH) = 1,5 моль
M ($KNO_{3}$) = 39 + 14 + 3 * 16 = 101 г/моль
m ($KNO_{3}$) = n * M = 1,5 * 101 = 151,5 г
Ответ: m ($KNO_{3}$) = 151,5 г; n ($KNO_{3}$) = 1,5 моль.
