Дано:
$NaNO_{3}$
$(NH_{4})_{2}SO_{4}$
Найти:
$ω_{1}$ (N) − ?
$ω_{2}$ (N) − ?
Решение:
ω = $\frac{n\; * \;A_{r}}{M_{r}}$ * 100%
$M_{r}$ ($NaNO_{3}$) = 23 + 14 + 3 * 16 = 85
$ω_{1}$ (N) = $\frac{1\; * \;14}{85}$ * 100% = 16,5%
$M_{r}$ ($(NH_{4})_{2}SO_{4}$) = 2 * 14 + 8 * 1 + 32 + 4 * 16 = 132
$ω_{2}$ (N) = $\frac{2\; * \;14}{132}$ * 100% = 21,21%
Следовательно, содержание азота больше в $(NH_{4})_{2}SO_{4}$.
Ответ: $ω_{1}$ (N) = 16,5%; $ω_{2}$ (N) = 21,21%.
Чтобы распознать эти соли надо использовать хлорид бария. В пробирке с сульфатом аммония образуется осадок белого цвета − сульфат бария.
$(NH_{4})_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4}↓ + 2NH_{4}Cl$