Оксид кальция массой 28 г полностью прореагировал с азотной кислотой. Рассчитайте массу и количество вещества образовавшейся соли.
Дано:
m (CaO) = 28 г
Найти:
m ($Ca(NO_{3})_{2}$) − ?
n ($Ca(NO_{3})_{2}$) − ?
Решение:
$CaO + 2HNO_{3} = Ca(NO_{3})_{2} + H_{2}O$
M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
n (CaO) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{28}{56}$ = 0,5 моль
n ($Ca(NO_{3})_{2}$) = n (CaO) = 0,5 моль
M ($Ca(NO_{3})_{2}$) = 40 + 2 * 14 + 6 * 16 = 164 г/моль
m ($Ca(NO_{3})_{2}$) = n * M = 0,5 * 164 = 82 г
Ответ: m ($Ca(NO_{3})_{2}$) = 82 г; n ($Ca(NO_{3})_{2}$) = 0,5 моль.
