Дано:
$KNO_{3}$
$NH_{4}NO_{3}$
Найти:
$ω_{1}$ (N) − ?
$ω_{2}$ (N) − ?
Решение:
ω = $\frac{n\; * \;A_{r}}{M_{r}}$ * 100%
$M_{r}$ ($KNO_{3}$) = 39 + 14 + 3 * 16 = 101
$ω_{1}$ (N) = $\frac{1\; * \;14}{101}$ * 100% = 13,9%
$M_{r}$ ($NH_{4}NO_{3}$) = 14 + 4 * 1 + 14 + 3 * 16 = 80
$ω_{2}$ (N) = $\frac{2\; * \;14}{80}$ * 100% = 35%
Следовательно, содержание азота больше в $NH_{4}NO_{3}$.
Ответ: $ω_{1}$ (N) = 13,9%; $ω_{2}$ (N) = 35%.
Чтобы распознать эти соли надо использовать гидроксид калия. В пробирке с нитратом аммония выделится газ − аммиак.
$NH_{4}NO_{3} + KOH = KNO_{3} + NH_{3} + H_{2}O$