В реакцию с раствором нитрата свинца (II) вступил сероводород количеством вещества 0,5 моль. Рассчитайте количество вещества и массу образовавшегося сульфида свинца (II).
Дано:
n ($H_{2}S$) = 0,5 моль
Найти:
n (PbS) − ?
m (PbS) − ?
Решение:
$Pb(NO_{3})_{2} + H_{2}S = PbS↓ + 2HNO_{3}$
n (PbS) = n ($H_{2}S$) = 0,5 моль
M (PbS) = 207 + 32 = 239 г/моль
m (PbS) = 239 * 0,5 = 119,5 г
Ответ: n (PbS) = 0,5 моль; m (PbS) = 119,5 г.
